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<!DOCTYPE html>

<title>Rubidiumiodid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Rubidiumiodid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

<p>kubisch

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

<p><i>Fm</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i> (Nr. 225)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/225</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Rubidiumiodid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<p>Rubidium iodatum

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>RbI

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißer Feststoff<sup id="cite_ref-alfa_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-alfa-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">232-198-1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>löslich in Wasser (1520 g·l<sup>−1</sup> bei 17 °C)<sup id="cite_ref-alfa_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-alfa-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-alfa_2-2" class="reference"><a href="#cite_note-alfa-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

<p>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i><sup id="cite_ref-alfa_2-3" class="reference"><a href="#cite_note-alfa-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<p>4708 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-alfa_2-4" class="reference"><a href="#cite_note-alfa-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Rubidiumiodid</b> ist das <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidium</a><a href="Salze" title="Salze">salz</a> der <a href="Iodwasserstoffs%C3%A4ure" title="Iodwasserstoffsäure">Iodwasserstoffsäure</a> HI.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung">Darstellung</h2></div>

<p>Rubidiumiodid kann durch <a href="Salzbildungsreaktion" title="Salzbildungsreaktion">Salzbildungsreaktion</a> mit <a href="Iodwasserstoffs%C3%A4ure" title="Iodwasserstoffsäure">Iodwasserstoffsäure</a> aus <a href="Rubidiumhydroxid" title="Rubidiumhydroxid">Rubidiumhydroxid</a> hergestellt werden:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\ RbOH+HI\ \rightarrow \ \ RbI+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e5fea2ddac0af8d9dd9610909318a0ef6124694c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.203ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\ RbOH+HI\ \rightarrow \ \ RbI+H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Auch die <a href="Synthese" title="Synthese">Synthese</a> aus den <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elementen</a> ist möglich – metallisches <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidium</a> verbrennt mit elementarem Jod in einer heftigen <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> zu Rubidiumiodid.

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Rb(s)+I_{2}\ \rightarrow \ 2\ RbI} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9289a1689885cd4ef8ac619c6b16f35082470e81.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:22.567ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Rb(s)+I_{2}\ \rightarrow \ 2\ RbI} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Rubidiumiodid bildet farblose <a href="Kristall" title="Kristall">Kristalle</a> und ist gut wasserlöslich. Es weist eine rotviolette <a href="Flammenf%C3%A4rbung" title="Flammenfärbung">Flammenfärbung</a> auf. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n<sub>D</sub> = 1,6474.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In verschiedenen organischen Lösungsmitteln ist Rubidiumiodid nur schlecht löslich:

</p>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="4"><b>Löslichkeit von RbI in organischen Lösungsmitteln</b><sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><br>(angegeben in g RbI in 100 cm<sup>3</sup> gesättigter Lösung)

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="center"><b>Lösungsmittel</b>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Acetonitril" title="Acetonitril">Acetonitril</a></td>

<td>1,350

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Propionitril" title="Propionitril">Propionitril</a></td>

<td>0,305

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Nitromethan" title="Nitromethan">Nitromethan</a></td>

<td>0,518

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a></td>

<td>0,674

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Furfural" title="Furfural">Furfural</a></td>

<td>4,930

</td></tr></tbody></table>

<p>Die <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> von Rubidiumiodid beträgt Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>298</sub> = −328,7 kJ·mol<sup>−1</sup>,<sup id="cite_ref-Dickerson_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Dickerson-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> die <a href="Freie_Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Freie Standardbildungsenthalpie">Freie Standardbildungsenthalpie</a> ΔG<sup>0</sup><sub>298</sub> = −325,7 kJ·mol<sup>−1</sup>,<sup id="cite_ref-Dickerson_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-Dickerson-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und die molare <a href="Standardentropie" title="Standardentropie">Standardentropie</a> S<sup>0</sup><sub>298</sub> = 118,11 J·K<sup>−1</sup>

·mol<sup>−1</sup>.<sup id="cite_ref-Dickerson_7-2" class="reference"><a href="#cite_note-Dickerson-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Rubidiumiodid findet Verwendung als Bestandteil von <a href="Augentropfen" title="Augentropfen">Augentropfen</a>, in denen es unter den Bezeichnungen Rubjovit<sup>®</sup> (enthält 8 mg/ml RbI) in Rumänien verkauft wird.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ein weiteres Produkt ist Polijodurato<sup>®</sup>. Es gibt jedoch Untersuchungen, die dem Rubidiumiodid allergieauslösende<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und entzündungsverursachende<sup id="cite_ref-INTERSCIENCE_10-0" class="reference"><a href="#cite_note-INTERSCIENCE-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Nebenwirkung" title="Nebenwirkung">Nebenwirkungen</a> nachweisen. Homöopathische Produkte, die Rubidiumiodid enthalten, sind unter dem Namen 'Rubidium iodatum' erhältlich. In der Vergangenheit, gegen Ende des <a href="19._Jahrhundert" title="19. Jahrhundert">19. Jahrhunderts</a>, wurde es zur Behandlung der <a href="Syphilis" title="Syphilis">Syphilis</a> verwendet.<sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Es fand vereinzelte Anwendung in der organischen Synthese, zum Beispiel zur gezielten Verseifung eines mehrfach methylierten Phosphats.<sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-KORTH-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-KORTH_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-KORTH_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-KORTH_1-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Korth Kristalle: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20130129004202/http://www.korth.de/index.php/material-detailansicht/items/31.html"><i>Rubidiumiodid</i></a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 29. Januar 2013 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>)</span>

</li>

<li id="cite_note-alfa-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-alfa_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-alfa_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-alfa_2-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-alfa_2-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-alfa_2-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/13497">Rubidium iodide, 99.8% (metals basis)</a></span> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 7. Dezember 2019 <small>(Seite nicht mehr abrufbar)</small>.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-WEBELEMENTS-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-WEBELEMENTS_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Webelements: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.webelements.com/compounds/rubidium/rubidium_iodide.html"><i>Rubidium iodide</i></a></span>

</li>

<li id="cite_note-CRC90_10_248-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC90_10_248_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Index of Refraction of Inorganic Crystals</i>, S. 10-248.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Jean D’Ans, Ellen Lax: <i>Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.</i> 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 688 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=oWjEKDnsJgEC&pg=PA688#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).</span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Aterton Seidell: <i>Solubilities Of Organic Compounds Vol - I</i>, S. 1438. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.archive.org/stream/solubilitiesofor023311mbp#page/n933/mode/2up">Volltext</a></span>

</li>

<li id="cite_note-Dickerson-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Dickerson_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Dickerson_7-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Dickerson_7-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: <i>Prinzipien der Chemie</i>, Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=F4c6AfwbTEAC&pg=PA976#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche)</span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Jurja, Sanda et al. "Correlation between effectiveness and antioxidant activity of some anti cataract eye drops." <i>Rev Chim (Bucharest)</i> 67 (2016): 1004-1007.</span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.alles-zur-allergologie.de/Allergologie/Artikel/4251/Rubidium/enthalten.html">Rubidium als Allergiauslöser</a></span>

</li>

<li id="cite_note-INTERSCIENCE-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-INTERSCIENCE_10-0">↑</a></span> <span class="reference-text">N. Cameli, F. Bardazzi, R. Morelli, A. Tosti: <i>Contact dermatitis from rubidium iodide in eyedrops.</i> In: <i>Contact Dermatitis.</i> 23, 1990, S. 377, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1111/j.1600-0536.1990.tb05182.x">10.1111/j.1600-0536.1990.tb05182.x</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text">C Paschalis, F A Jenner, C R Lee: <cite style="font-style:italic">Effects of Rubidium Chloride on the Course of Manic-Depressive Illness</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of the Royal Society of Medicine</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>71</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>5</span>, Mai 1978, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>343–352</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1177/014107687807100507">10.1177/014107687807100507</a></span>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/349155?dopt=Abstract">PMID 349155</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1436619/">PMC 1436619</a> (freier Volltext).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumiodid&rft.atitle=Effects+of+Rubidium+Chloride+on+the+Course+of+Manic-Depressive+Illness&rft.au=C+Paschalis%2C+F+A+Jenner%2C+C+R+Lee&rft.date=1978-05&rft.doi=10.1177%2F014107687807100507&rft.genre=journal&rft.issue=5&rft.jtitle=Journal+of+the+Royal+Society+of+Medicine&rft.pages=343-352&rft.pmc=1436619&rft.pmid=349155&rft.volume=71" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-12">↑</a></span> <span class="reference-text">Petri A. Turhanen: <cite style="font-style:italic">Synthesis of Triple-Bond-Containing 1-Hydroxy-1,1-bisphosphonic Acid Derivatives To Be Used as Precursors in “Click” Chemistry: Two Examples</cite>. In: <cite style="font-style:italic">The Journal of Organic Chemistry</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>79</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>13</span>, 3. Juli 2014, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>6330–6335</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/jo500831r">10.1021/jo500831r</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumiodid&rft.atitle=Synthesis+of+Triple-Bond-Containing+1-Hydroxy-1%2C1-bisphosphonic+Acid+Derivatives+To+Be+Used+as+Precursors+in+%E2%80%9CClick%E2%80%9D+Chemistry%3A+Two+Examples&rft.au=Petri+A.+Turhanen&rft.date=2014-07-03&rft.doi=10.1021%2Fjo500831r&rft.genre=journal&rft.issue=13&rft.jtitle=The+Journal+of+Organic+Chemistry&rft.pages=6330-6335&rft.volume=79" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">Rubidiumhalogenide</div>

<p><a href="Rubidiumfluorid" title="Rubidiumfluorid">Rubidiumfluorid</a> |

<a href="Rubidiumchlorid" title="Rubidiumchlorid">Rubidiumchlorid</a> |

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4178582-4">4178582-4</a></span> </div>

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